鹽酸在使用的時候，我們必須要注意的問題就是濃度的問題，如果是沒有被稀釋過的百分之1百的純的鹽酸直接滴在了自己的手上、皮膚上或者身體上的話，安徽鹽酸，可能會造成大面積的灼傷，如果是臉上的話，還會造成大面積的毀1容，其實后果還是相當的嚴重的。我們在做實驗的時候，尤其是中小學生在使用的時候，必須稀釋，稀釋之后安全了許多，但是我們千萬不要以為稀釋了就能直接用手觸碰。
另外，鹽酸這種化學試劑在放置的時候，也是有很多的講究，鹽酸哪有賣，首先我們必須放在暗色的瓶子中，因為這種液體不能夠經受陽光的直射，不然會產生一些問題。并且在保管的時候也必須記錄數量，不能夠隨意的帶離實驗室使用，不然的話可能會產生一些潛在的危險。同時不適用的時候，哪有賣鹽酸的，必須把瓶子關閉，以免產生了揮發之類的危險，這些都是我們需要注意的事情。
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/L.
今欲配制100 mL的1 mol/L的稀鹽酸，算法如下：
所需的HCl的物質的量=0.1 L * 1 mol/L=0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量=0.1 mol/ 12 mol/L=0.008333 L=8.33 mL.
因此，鹽酸工廠，如果你想配制嚴格意義上的1 mol/L的稀鹽酸的話，那么應該用8.33 mL的濃鹽酸加100 mL的水來配制。
市售鹽酸的物質的量是12 mol/L
假設配制1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L
則12 x=V
所以x=V/12 L
所以，配制V L 1 mol/L的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，根據稀釋前后溶質質量不變可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40% 解得 x=125mL根據金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發生反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅1粉，發生反應Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2，過濾得到銅.
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